Question

【題目】常溫下，回答下列關于酸和堿中和反應的問題:

將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數據記錄事表

序號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH>9

請回答:

(1)根據①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根據①組實驗情況，在該溶液中下列關系式正確的是(填序號字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②組情況表明，c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。

(5)從③組實驗結果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

Answer 1

【答案】 A-+H2OHA+OH- > ABC > = c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)

【解析】本題主要考查有關中和反應及鹽類水解的判斷和計算。

(1)根據①組實驗情況，中和反應恰好完全進行，形成NaA溶液，混合溶液pH=9的原因是NaA水解使溶液呈堿性，A-+H2OHA+OH-。

(2)鹽類水解促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，所以混合溶液①中由水電離出的c(H+)>0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)根據①組實驗情況，形成NaA的溶液，NaA水解使溶液呈堿性。A.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故A正確；B.元素守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故B正確；

C.質子守恒：c(HA)+c(H+)=c(OH-)，故C正確；D.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(HA)≠0，所以c(Na+)+c(H+)≠c(OH-)+c(A-)+c(HA)，故D錯誤。故選ABC。

(4) 若c=0.2mol/L，中和反應恰好完全進行，形成NaA溶液，NaA水解使溶液呈堿性。②組情況表明pH=7，所以c>0.2mol/L。混合溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，而且c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(Na+)。

(5)從③組實驗結果分析，形成等濃度的HA、NaA的混合溶液，pH>9表明NaA的水解程度大于HA的電離程度，所以離子濃度由大到小的順序是c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)。