【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子
C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA
【答案】B
【解析】
氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是
；鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式是
；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離。
氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是 ，共含有2NA個(gè)氧原子，故B正確；鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)方程式是 ，根據(jù)方程式，1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
NA ，故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是
A. △H＜0、△S＞0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行
B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行，現(xiàn)象明顯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán) | 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl
B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機(jī)物P和L制備。
（1）有機(jī)物P的合成路線如下。
已知：
（R、R’、R”代表烴基或氫）
① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
③ 由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類型是_______。
（2）有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。
已知：
① 生成E的化學(xué)方程式是_______。
② 
與有機(jī)物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有機(jī)物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）以
為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. a為電源的正極
B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)+2價(jià)銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。
（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請(qǐng)寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點(diǎn)更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。
（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構(gòu)型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。
（4）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，前者熔點(diǎn)較高，其原因是___________。
（5）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
③III圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
④IV圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO4
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