Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb＋SO₄^2—－2e^－=PbSO₄
正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

Answer 1

C

要求得硫酸的量，需首先找出鉛蓄電池的總反應。將上述兩個電極反應合并可得：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。而在制取Cl₂時，每生成1 mol Cl₂，電子轉移2 mol，現需要轉移電子0.050 mol×2＝0.100 mol。由鉛蓄電池總反應可知，每轉移0.100 mol電子，將消耗0.100 mol硫酸。