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下列各項(xiàng)正確的是（　　）

	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)環(huán)境
A	H₂-2e^-=2H⁺	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B	4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O	中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H⁺+2e^-=H₂↑	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D	H₂-2e^-=2H⁺	用惰性電極電解H₂SO₄的陽(yáng)極反應(yīng)

A．A

B．B

C．C

D．D

A．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上生成水，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．中性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．銅作電極電解氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確；
D．用惰性電解稀硫酸時(shí)陽(yáng)極上氧離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(s)

Ba²⁺(aq)+2OH^－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 ( )

A．溶液中鋇離子數(shù)減小	B．溶液中C(Ba²⁺)減小
C．溶液中C(OH^－)增大	D．PH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）______，原因是______（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=1.3×10^-36；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B．將足量的ZnSO₄晶體加入到0.1mol/L的Na₂S溶液中，Zn²⁺的濃度最大只能達(dá)到1.6×10^-23mol/L

C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺，可采用固體FeS作為沉淀劑

D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）變大、c（S^2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡

B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)

C．K_sp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)K_sp的大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力的大小

D．可通過(guò)Q和K_sp的相對(duì)大小，來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì) CO 的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^２－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^２－―2e＝CO₂

B．工作時(shí)電極b作正極，O^２－由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：
鋅片：Zn－2OH^－－2e^－＝ ZnO ＋ H₂O，石墨：1/2 O₂＋H₂O ＋2e^－＝ 2OH^－
據(jù)次推斷鋅片是

A．負(fù)極，被氧化

B．負(fù)極，被還原

C．正極，被氧化

D．正極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb＋SO₄²^—－2e^－=PbSO₄
正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e^－＋2OH^－＝Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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