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目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術,使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質,電池放電時的總反應為2Zn+O₂

2ZnO,下列判斷正確的是(　　)

A．放電時,OH^-向負極方向移動

B．放電時,正極反應式為Zn+2OH^--2e^-

ZnO+H₂O

C．充電時,Zn發生氧化反應

D．充電時,陰極反應為O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

原電池放電時陰離子移向負極,陽離子移向正極,A項正確;該原電池中Zn為負極,其正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O

4OH^-,B項錯誤;充電時,ZnO發生還原反應,OH^-發生氧化反應,C項錯誤;充電時陰極反應式應為ZnO+H₂O+2e^-

Zn+2OH^-,D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑

D．FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^２－可以在固體介質中自由移動。
下列說法錯誤的是___________________。

A．負極的電極反應式為：CO+O^２－―2e＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^２－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO₄新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環境友好、循環性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應用前景。已知該電池放電時的電極反應式為：
正極：FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄，負極：Li－e^－=Li⁺，下列說法中正確的是

A．充電時陽極反應為Li⁺+e^－=Li

B．充電時動力電池上標注“－”的電極應與外接電源的負極相連

C．放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb＋SO₄²^—－2e^－=PbSO₄
正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：①CH₄(g) ＋ H₂O (g)= CO (g)＋3H₂(g) △H₁=+206.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）＋

O₂（g）=CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^－¹
③CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) =CO₂(g) ＋4H₂(g)     △H₃="+165.0" kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)與CO₂(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是。
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e^－＝Zn²^＋，2MnO₂＋2

＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。
下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（）

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒

C．干電池長時間連續工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

D．干電池可實現化學能與電能的相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為H₂SO₄，工作時的反應為
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，下列結論正確的是 ( )

A．Pｂ為正極被氧化	B．溶液的pH不斷減小
C．SO₄^2-只向PbO₂處移動	D．電解質溶液pH不斷增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是；當外電路通過1mol電子時，電解液中消耗H₂SO₄mol。
（2）充電時，Pb 和電源的極相連，此時發生的電極反應式為。

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