用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是
| A．a端是直流電源的負極 |
| B．通電使CuCl2發生電離 |
| C．陽極上發生的反應：Cu2++2e－=Cu |
| D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 |
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高氯酸銨樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟 2：準確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3：準確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于錐形瓶中。
步驟 4：經滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗 NaOH 標準溶液 V1 mL。
步驟 8：將實驗步驟 1～7 重復 2 次。
①步驟 3中，準確量取 40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是 。
②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是 (填步驟序號)。
③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續滴加，觀察現象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結果觀察到（2）中現象。據此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現象，據此可知該反應的發生與Cl—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且________________對反應的發生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發生過程中NH4+的作用：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （ ）
| A．高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極 |
| B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
| C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大 |
| D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極 |
| B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出 |
| C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動 |
| D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．在原電池的正極和電解池的陽極上發生的都是氧化反應 |
| B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 |
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發生反應：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是
①鋅極反應：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產生0.25mol的H2
②銅極反應：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經導線流向鋅極 ④溶液中SO42-移向銅極
| A．①④ | B．③④ | C．②③ | D．①③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（8分）可以將氧化還原反應2H2＋O2＝2H2O設計成原電池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為_______mol。
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