高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （ ）
| A．高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極 |
| B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
| C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大 |
| D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，
| 實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
| 1 | 25.00 | 24.41 |
| 2 | 25.00 | 24.39 |
| 3 | 25.00 | 22.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
| 實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識,正確的是( )
| A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 |
| B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極 |
| C．電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動 |
| D．銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各變化中屬于原電池的反應的是
| A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 |
| B．從海水中通過化學方法得到金屬鎂 |
| C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層 |
| D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是
| A．a端是直流電源的負極 |
| B．通電使CuCl2發生電離 |
| C．陽極上發生的反應：Cu2++2e－=Cu |
| D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是
| A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) | B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O |
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ | D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
| A．PbO2是電池的負極 |
| B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） |
| C．鉛蓄電池屬于一次電池 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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