Question

【題目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需______gNaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是__________(填序號），尚缺少的玻璃儀器是______________。

A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線____________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復____________搖勻。

(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。

A.轉移 B.稱量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻

II.乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________。

III.在配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

Answer 1

【答案】4.0 B 500ml容量瓶、燒杯 加速溶解 引流 1～2cm 膠頭滴管 凹液面的最低點 相切 倒轉搖勻 F E A D C 在量筒中稀釋；蒸餾水加到濃硫酸中 偏低 無影響 偏低 偏低 偏高

【解析】

I.(1)選擇使用500mL容量瓶，根據m=cVM計算物質的質量；

(2)根據配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器及缺少的儀器的名稱；

(3)根據配制溶液的步驟確定玻璃棒的作用；

(4)根據配制溶液的定容操作方法書寫；

(5)配制物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等。

II.根據儀器的作用及濃硫酸溶于水放出熱量分析；

III.分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

Ⅰ.⑴由于化學實驗儀器沒有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL=0.5L，故需要NaOH的質量m(NaOH)= 0.2mol/L ×0.5L×40g/mol=4.0g。

⑵在配制過程中，托盤天平是用來稱量NaOH的質量，需要用500 mL的容量瓶，在燒杯中溶解固體藥品時要用玻璃棒攪拌，轉移溶液時要使用玻璃棒引流，膠頭滴管在定容時用到。可見不能使用250mL容量瓶，故合理選項是B；缺少的是500 mL容量瓶、燒杯；

⑶第一次用玻璃棒是在溶解時用，作用是攪拌，加速固體物質溶解；第二次使用玻璃棒，作用是引流；

⑷在定容時，當液面接近刻度線1～2cm時應用膠頭滴管滴加，當液體凹液面的最低處刻度線相切時停止滴加，然后上下反復倒轉搖勻，就得到了500mL0.2mol/L的NaOH溶液。

⑸配制溶液的一般步驟為：稱量→溶解→冷卻至室溫→轉移→洗滌→定容→搖勻，故合理順序是：B→F→E→A→D→ C→G；

II.量筒為精密儀器，不能用于稀釋濃溶液，濃硫酸稀釋產生大量的熱，稀釋時應將濃硫酸緩緩注入水中，所以錯誤之處在于：在量筒中稀釋；蒸餾水加到濃硫酸中；

III.(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，導致稱取溶質氫氧化鈉物質的量偏小，溶液濃度偏低；

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響；

(3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，則配制的溶液濃度偏低；

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，使溶液濃度偏高。