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在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）達到反應限度的標志是
A、容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B、A₂、B₂和AB的物質的量不再改變
C、c（A₂）：c（B₂）：c（AB）===1：1：2
D、A₂和B₂的物質的量之和與AB的物質的量相等

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發生下列反應：N₂+ 3H₂="===" 2NH₃（正反應為放熱反應），如圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁：_______ t₃：_______ t₄：_________
（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

A．t ₀~t₁、

B．t₂~t₃

C．t₃~t₄

D．t₅~t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發生反應：3A（g）+B（g）x

C（g），2 min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L^-1。請填寫下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示該反應的速率為_________mol·L^-1·min^-1。
（3）若繼續向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。
A．化學平衡向正反應方向移動
B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發生移動

D．正、逆反應的化學反應速率將發生同等程度的改變
（4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO₂的轉化率為90％。則從SO₃開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO₃的物質的量     ，轉化率為
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀
態D時，

（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A(g）+3B(g）

3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發生反應，達到平衡狀態時，具有的性質是( ）
A.各物質的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應開始時的35
C.平衡混合物中各物質的濃度相等
D.單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發生反應：

NO₂+CO

CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為                 。
（2）2 min時，CO 的轉化率為         。
（3）假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時容器內氣體的總物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發生如下反應：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的反應是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內N₂的平均反應速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=" " ________ （保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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