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（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發生如下反應：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

（1） n =" 4 " （2） 0.25mol/L

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂

（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應的平衡常數表達式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________

A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態

B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響

C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態甲醇，能量變化值會更大

D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L

（2）從反應開始到平衡狀態，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H₂的轉化率為______________。
（3）當有0.25mol CH₃OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到限度的標志是（）

A．單位時間內生成n mol A₂同時生成n mol AB

B．容器內的總物質的量不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D．單位時間內生成n mol A₂的同時生成n mol B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（）

A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣	B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣	D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )。