【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是（ ）
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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【題目】鉻元素的+6價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：
已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1時pH為3.6。
回答下列問題：
(1)濾渣A的主要成分為___________。
(2)根據右圖信息，操作B包含蒸發結晶和___________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應中若有0.5mol Cr2O72－被還原為Cr3+，則消耗SO32－的物質的量為___________mol。
(4)將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，寫出該反應的化學方程式______________________。
(5)通過兩步反應可以實現Cr(OH)3轉化為Cr，若第一步反應為2Cr(OH)3
Cr2O3+3H2O；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該反應方程式為___________。
(6)利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比鉻活潑的實驗現象是______________________。工業上，在鋼器具表面鍍鉻以增強器具的抗腐蝕性能，用硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液作電解液，陰極的電極反應式為______________________。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先 將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（ ）
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
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【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
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【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述正確的是（ ）
A. 在蒸餾燒瓶中盛約
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計插入液面以下，以隨時測定燒瓶中液體的溫度
C. 冷水從冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸餾水時，從開始餾出液體就收集
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【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。
實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問題：
（1）利用工業氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。
①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。
②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。
（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。
a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋
（4）繼續升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。
（5）繼續加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。
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