Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA

D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據反應式KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O可知，碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以每生成3 mol I₂轉移的電子數為5N_A，A不正確；B、由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強于銅的雜質，它們先于銅放電，所以電解精煉銅時，當電路中轉移N_A個電子，陽極不一定溶解32 g銅，B不正確；C、由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子。當有0.1 mol Fe^2＋被氧化時，說明碘離子易被完全氧化，所以反應中轉移電子的物質的量＝0.4mol×1＋0.1mol×1＝0.5mol，C正確；D、氯化鐵與沸騰的蒸餾水反應式不能完全進行，所以將100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）₃膠粒數小于0.01N_A，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數的有關計算