【題目】研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是
A. 青菜中含有維生素C
B. 維生素C具有還原性
C. 致人中毒過程中砷發生還原反應
D. 砒霜是氧化產物
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【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是
A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA
B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3NA
C. 標準狀況下，2.24L辛烷中含有的碳原子數為0.8NA
D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6NA
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式________________。
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【題目】節日燃放的絢麗焰火與“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是
A. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C. 焰色反應是化學變化
D. 焰色反應后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒
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【題目】下列說法中錯誤的是（）
A. 甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2O
B. 光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種
C. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
D. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
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【題目】在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）
2HI（g），測得HI的轉化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉化率為b%，則a、b的關系為
A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 無法確定
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【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。
（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________
（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ） 實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42﹣向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 發生氧化反應．
A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥
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