Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反應(yīng)，生成Z的濃度為0.4mol/L，實際上對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全進(jìn)行，Z的濃度小于0.4mol/L，A項正確；B．按系數(shù)比加入各物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率才相等，而X2、Y2的濃度比為1:3，平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率不相等，B項錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時，Y2和Z的生成速率之比為1:2，C項錯誤；D．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，D項錯誤；故選A。