Question

【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質A的轉化率為70％⑤2s時物質A的物質的量分數為57.1%，其中正確的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①經2s后C的濃度為0.6 mol·L-1，所以其反應速率為v(C)=0.6 mol·L-1÷2s=0.3mol·L－1·s－1，化學反應的速率之比等于方程式的系數之比，則v(A)=v(C)=0.3mol·L－1·s－1，所以①正確；②同理v(B)=0.15mol·L－1·s－1，所以②錯誤；③2s內物質B消耗的濃度為0.3 mol/L，則2s時物質B的濃度為1.2 mol/L，故③錯誤；④2s內物質A消耗的物質的量為0.6 mol/L×2L=1.2mol，所以A的轉化率為20%，故④錯誤；⑤2s時物質A的物質的量為4.8mol，B的物質的量為2.4mol，C的物質的量為1.2mol，所有A的物質的量分數為57.1%，故⑤正確，所以答案為B。