Question

【題目】某學習小組依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如圖所示，則負極發生的電極反應為__________________________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是___________________。

Answer 1

【答案】 Cu－2e－===Cu2＋ 0.05NA(或3.01×1022)

【解析】由反應“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，反應式為Cu-2e-=Cu2+；當銀電極質量增加5.4g，則n(Ag)= =0.05mol，根據電極反應Ag++e-=Ag，可知導線中通過的電子的物質的量為0.05mol，數目為3.01×1022，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；3.01×1022。