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化學實驗是在人為控制下，再現物質變化的過程。同樣的反應物在不同的溫度、壓強、溶液的濃度等條件下，可能會有不同的反應。下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比等），化學反應的本質并不改變的是

[ ]

A．Na和O₂
B．NaOH和CO₂
C．Mg和O₂
D．木炭(C)和O₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，其反應體系有反應物、生成物共七種：C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O。

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；

②上述反應中生成0.1 mol還原產物時，轉移電子的物質的量是_________________mol；

③由單質與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：

①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的一組對照實驗(Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)。

燒杯編號	加3%Na₂S₂O₃溶液體積(mL)	加H₂O體積(mL)	加(體積比為1∶20)H₂SO₄溶液體積(mL)	所需時間(s)
1	5	5	2
2	7	3	2
3	10	0	2

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節變量是_________________，因變量是_________________。

②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三五校聯誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發生或不發生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發展的規律。根據因素和條件的性質，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是（）

A.為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內反應所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的一組對照實驗(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節變量是____________________，因變量是______________。
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時，H₂PO₃^-與OH^-發生如下反應：H₂PO₃^-＋OH^-

HPO₃^2-＋ H₂O 反應結果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反應速率(k為與濃度無關的常數)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH^-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝
________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論．中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多．請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的一組對照實驗(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄

Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O) 為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.

在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時．比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論．實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節變量是________，因變量是________．
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：___________________________________________________.
(2)373 K時，H₂PO₃^－與OH^－發生如下反應： H₂PO₃^－＋OH^－

HPO₃^2－＋H₂O 反應結果如下表所示：

如果用v＝kcm(H₂PO₃^－)·cn(OH^－)表示反應速率(k為與濃度無關的常數)
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H₂PO₄^－)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH^－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝____________.

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