控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是 （ ）
A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
①寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________________；
②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；
③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成
(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設(shè)計：
①在研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
燒杯編號 | 加3%Na2S2O3溶液體積(mL) | 加H2O體積(mL) | 加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL) | 所需時間(s) |
1 | 5 | 5 | 2 |
|
2 | 7 | 3 | 2 |
|
3 | 10 | 0 | 2 |
|
在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。
②運用控制變量原理設(shè)計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：
__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是 （ ）
A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間
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科目：高中化學 來源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：單選題
控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是 （ ）
A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.
05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間
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