Question

(1)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：
①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的一組對照實驗(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三個燒杯(底部有黑色“十”字標記)內分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節變量是____________________，因變量是______________。
②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時，H₂PO₃^-與OH^-發生如下反應：H₂PO₃^-＋OH^-HPO₃^2-＋ H₂O 反應結果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反應速率(k為與濃度無關的常數)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH^-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應速率v＝
________。

Answer 1

(1)①Na₂S₂O₃溶液的濃度；所需時間；②取三支試管各放同濃度同體積的純堿溶液，滴1～2滴酚酞試液，第一支不加熱，第二支加熱至t1 ℃，第三支加熱至t2 ℃，觀察三支試管中溶液的顏色深淺，溫度越高，顏色越深，說明堿性越強，則水解程度越大(其他合理答案均可)
(2)①3.2×10^-4；1；2；②1.44×10^-4mol/(L?s)