【題目】下列物質中屬于離子化合物并含有共價鍵的是
A.NaOHB.NaClC.H2SD.O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是( )
A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO
、Cl－
B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO
、CO
C. 在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH
、Fe2＋、SO、NO
D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是 ( )
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．焰色反應是元素表現出來的化學性質
C．由兩種元素組成，原子個數比為1:1的物質一定是純凈物
D．能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A．實驗①中，若5 min時測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K=1.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關系式）正確的是（ ）
A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L
B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L
D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】（14分）
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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