Question

【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關系式）正確的是（ ）

A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，pH=8（25℃），c（H＋）=10－8mol/L，c（OH－）=10－6mol/L，則由電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（X－）+ c（OH－）得，c（Na＋）﹣c（X－）= c（OH－）- c（H＋）=9.9×10－7mol/L，A正確；B項，由物料守恒c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.1mol/L，故B錯誤；C項，NaX為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離，混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L=10-6mol/L，故C錯誤；D項，c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-8molL-1，故D錯誤。