【題目】下列有機物中不能發生銀鏡反應的是
A. 麥芽糖 B. 乙酸 C. 甲酸甲酯 D. 乙醛
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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性
B. C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D
C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________ mol/L。
（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______________。
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【題目】現有下列物質 ①甲烷 ②苯乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤環己烯 ⑥聚 1,3-丁二烯 ⑦ 乙醇 ⑧ 甲苯 ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水因反應而褪色的有（ ）種。
A.3B.4C.5D.6
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【題目】T℃時，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數Kb=1.8×10-5)，在滴加過程中，下列有關敘述中正確的是
A. HA的電離平衡常數為Ka＝1.0×10-7
B. 當滴加10 mLMOH溶液時，所得溶液呈酸性
C. 當滴入20 mL MOH溶液時，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)
D. 當滴入少量的MOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大
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【題目】[化學―選修3：物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請根據已學習的物質結構知識，回答下列問題：
(l）基態Mn原子的價電子排布式為___，氣態Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。
(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實驗中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2-的空間結構：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______.
(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結構如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數目用n表示）
(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。
已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm （只列式，不必計算結果，Pt的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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【題目】當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個數相等時，這三種溶液的體積比應是（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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