Question

【題目】T℃時，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數Kb=1.8×10-5)，在滴加過程中，下列有關敘述中正確的是

A. HA的電離平衡常數為Ka＝1.0×10-7

B. 當滴加10 mLMOH溶液時，所得溶液呈酸性

C. 當滴入20 mL MOH溶液時，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

D. 當滴入少量的MOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】T℃ 時，純水的pH約為6.5。該溫度下，Kw=1.0×10-13。A. 0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105==，因此c(H+)=1.0×10-4，則HA的電離平衡常數為Ka＝= ×10-4，故A錯誤；B. 當滴加10 mLMOH 溶液時，所得溶液中含有MA，根據二者的電離平衡常數，該鹽屬于強堿弱酸鹽，所得溶液呈堿性，故B錯誤；C. 當滴入20 mL MOH 溶液時，所得溶液中含有等物質的量的MA和MOH，根據質子守恒，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+)，很顯然，c(H+)+c(M+)≠c(A-)+2c(HA)，故C錯誤；D. HA為弱酸，當滴入少量的MOH溶液時，溶液中的c(H+)減小，溶液的pH升高，促進HA的電離，c(A-)增大，c(HA)減小， c(A-)/c(HA)的值增大，故D正確；故選D。