【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________
②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。
③又已知25 ℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：“治金創(chuàng)，此水涂傷口，好斂合如故”。這里所說的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是
A. 氫氟酸、食鹽水 B. 食醋、石灰水 C. 氨水、碘酒 D. 稀硫酸、稀硝酸
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【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol
回答下列問題：
(1)△H= ______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
A.單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 
的關系如圖所示。
①當起始 
=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始 
=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋錯誤的是
A. 氨氣極易溶于水，氨氣能夠做“噴泉”實驗
B. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明常溫下濃硝酸不與鋁發(fā)生反應
C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
D. 氯氣不能使干的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明次氯酸具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________
（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數(shù))
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。
（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
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