Question

【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標有以下5項中的_____（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

②定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】A C 燒杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 27.2

【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液時需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶、膠頭滴管、量筒。在利用濃溶液配制稀溶液的過程中，可先利用c=ρw%/M計算出濃硫酸的濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的量并未發生變化，使用c濃V濃=c稀V稀這一關系進行計算。

（1）配制一定物質的量濃度的溶液過程中肯定不需要的是燒瓶和分液漏斗，配制一定物質的量濃度的溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。答案應為：A C、燒杯 玻璃棒；

（2）容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。因此答案為②③⑤；

（3）在配制過程中：

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，會使溶液因溫度過高而體積偏大，因此定容時加入的水量偏少，使所配制溶液濃度偏高；

②定容搖勻后，發現液面低于刻度線，是正常現象，因有部分溶液粘到瓶塞和瓶頸處。如又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則加水偏多，溶液體積偏大，使所配制溶液濃度偏低；

③定容時，仰視刻度線會導致所配溶液的液體體積偏大，濃度偏低，

④因在定容時還需向容量瓶中加入水，因此使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥不會對實驗結果產生影響。

因此答案應選①；

(4)質量分數為98％、密度為1.84g/mL的濃硫酸的物質的量濃度為：c（濃硫酸）＝＝18.4moL，在溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，因此設濃硫酸的體積為V，所以18.4mo/L×V＝1.0mol/L×0.5L，V＝0.02717L，當保留小數點后一位時，V=27.2mL。故答案為：27.2。