Question

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（ ）

A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應為吸熱反應

C.斷開1molNO(g)中化學鍵需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖中可以提取如下信息：(1)反應物的總能量低于生成物的總能量；(2)反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol。

A．從圖中可以看出，N2和O2的總能量低于NO的總能量，A不正確；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)為放熱反應，B不正確；

C．斷開1molNO(g)中化學鍵需吸收的能量為kJ=632kJ，C不正確；

D．由C選項的計算可知，形成1molNO(g)中化學鍵，可釋放的能量為632kJ ，D正確；

故選D。