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【題目】A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去） A B C D

I、若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題：

（1）將B通入KMnO4溶液的現象為：_____；體現B的____（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

（2）請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：_____.

Ⅱ、若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

（1）寫出A→B的化學反應方程式_________

（2）實驗室常用圖所示裝置制取并收集A氣體,請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖_____

（3）尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_______。

【答案】紫色溶液褪色還原性 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 防止倒吸

【解析】

若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A為NH3，B為NO，C為NO2， D為HNO3。以此解題。

I、（1）B為二氧化硫，具有還原性，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，因此答案為：紫色溶液褪色、還原性；

（2）D為H2SO4，具有強氧化性，在加熱條件下與銅發生氧化還原反應，其與單質銅反應的化學方程式：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O；

Ⅱ、（1）A為NH3，B為NO，因此A→B的化學反應方程式為4NH3 +5O2 4NO + 6H2O；

（2）實驗室常用圖所示裝置制取并收集NH3氣體,在框中應為氣體收集裝置。由于NH3的密度比空氣要小，因此用向下排空氣法進行收集，其裝置圖為：

（3）由于氨氣在水中的溶解度非常大，因此尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防倒吸。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。

（2）已知：

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業上所用的高純硅可通過下列應反制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的△H＝___ kJ·mol－1。

（3）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉化率為______。

（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為

① ____________________________________。

② ____________________________________。

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【題目】反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應進行由快到慢的順序為（）

A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關系如圖，則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標為0-50mL時，所有反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B點生成沉淀的總物質的量0.02mol

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為：2:2:1

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【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標有以下5項中的_____（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

②定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數點后一位）

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：____________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

①裝置a的名稱是______________；

②該反應需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應的化學方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質量分數為________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。