Question

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.﹣191 kJ/mol
D.+191 kJ/mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1和870.3kJmol﹣1 ， 則H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1①，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1②，
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJmol﹣1③，
由蓋斯定律可知，①×2+②×2﹣③可得反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），其反應熱為2×（﹣285.8kJmol﹣1）+2×（﹣393.5kJmol﹣1）+870.3kJmol﹣1=﹣488.3KJmol﹣1 ，
故選A．