Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式；
（3）試寫出該有機物可能的結構簡式．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（O2）= =0.125mol，m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，

根據質量守恒定律可得：m（有機物）+m（O2）=m（CO）+m（CO2）+m（H2O），

則：m（CO）=2.3g+4g﹣2.7g﹣2.2g=1.4g，

根據氧元素質量守恒可得2.3gA中O的質量等于產物中氧元素的總質量﹣氧氣的質量，

為： + + ﹣4g=0.8g，

2.3gA中：n（C）= + =0.1mol，

n（H）=2n（H2O）=2× =0.3mol，

答：2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0.3mol、0.1mol；

（2）解：2.3gA中：n（C）= + =0.1mol，

n（H）=2× =0.3mol，

n（O）= =0.05mol，

所以2.3gA中C．H．O的原子個數比為0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，

則實驗式為C2H6O，達到飽和，則分子式為C2H6O，

答：該有機物的分子式為C2H6O；

（3）解：分子式為C2H6O，對應的結構簡式可能為CH3CH2OH、CH3OCH3，

答：有機物可能的結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3．

【解析】燃燒后生成一氧化碳，說明氧氣不足，完全反應，根據濃硫酸增重可知水的質量，根據堿石灰增重可知二氧化碳的質量，根據質量守恒定律可知一氧化碳的質量，進而求得2.3gA中C、H、O的原子個數比以及A的分子式，以此解答該題．