Question

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．
（2）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（3）產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞

Answer 1

【答案】
（1）1：5
（2）22.4L
（3）0.4mol/L
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑，10molHCl失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：10=1：5，

所以答案是：1：5；
（2）設反應中有2mol電子發生轉移，生成氯氣的體積為x，

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O轉移電子10e﹣，

所以電子與氯氣的關系式為

10e﹣～	5Cl2
10mol	5×22.4L
2mol	x

x=22.4L，所以生成氣體是22.4L，

答：生成氣體是22.4L；（3）

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+	5Cl2↑+8H2O
2	5
0.4mol	1mol

所以產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為 =0.4mol/L，

答：產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為0.4mol/L．