Question

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且___________為止。

（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。

（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______________

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH）=_________（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。

Answer 1

【答案】

（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

（2）26.10

（3）C

（4）0.1044mol/L

【解析】

試題分析：

（1）眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原。

（2）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

（3）A項(xiàng)，由于未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積比實(shí)際上要大，故測(cè)定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B項(xiàng)，無(wú)影響；C項(xiàng)，這種做法導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際上偏小，故使測(cè)定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低；D項(xiàng)，這種影響直接導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際值偏大，故使測(cè)定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；故選C。

（4）28.74應(yīng)舍去，故取第一、三次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.09）/2= 26.10(mL），其濃度為0.100 0 mol/L，待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積為25.00 mL，將三者數(shù)值代入公式中求解，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH）=c(鹽酸）×V(鹽酸） /V(NaOH）=0.1044 mol/L。