Question

【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應式為3Zn＋2K2FeO4

＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是( )

A．放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放電時正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】C

【解析】選項A，放電時，在堿性條件下，Zn失去電子為電池的負極：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；選項B，根據放電時總電池反應式減去負極反應式(電子數需相等)可得放電時正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；選項C，放電時，K2FeO4被還原；選項D，充電是放電的逆向反應，所以充電時，陽極消耗OH－，導致陽極附近的溶液的堿性減弱。