【題目】某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（ ）
A.自來水
B.飽和食鹽水
C.飽和石灰水
D.燒堿溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，且___________為止。
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是______________
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH）=_________（列式并計算結果，保留小數點后4位）。
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。
③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因____________。
④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。
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【題目】化學與生活息息相關。下列做法中不合理的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 用活性炭去除冰箱中的異味
C. 用米湯檢驗食鹽中的碘酸鉀 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（ ）
A. 最高化合價X＞Y＞Z＞W
B. 氣態氫化物的穩定性Z＞Y＞W
C. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.O2的摩爾質量是32g
B.氯化鈉的相對原子質量是58.5g
C.1molH2O的質量是18g
D.1molH2O含有氫原子的個數2個
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【題目】下列說法不合理的是
A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成
B. 在稱硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3晶體，銅粉溶解
C. “溶洞”的形成過程中發生了碳酸鈣與水、CO2的反應
D. 氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉瑢液反應
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