【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
D. 金屬棒M 與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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【題目】化學與人類的發展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（ ）
A.藥物和保健品的研制
B.指南針的發明與應用
C.新型高分子化合物的合成
D.合金材料的生產
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【題目】根據如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B. 生成黑錳礦的反應中，3molMn參加反應轉移4mol電子
C. 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1:2
D. 反應⑤為鋁熱反應
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【題目】在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 
2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍
A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍
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【題目】⑴若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是__________g。
⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是________SO42—的物質的量是_________，所含H2O分子的數目是_______________個。
⑶標準狀況下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子數最多的是______________，
含原子數最多的是_________，質量最小的是___________，體積最小的是__________。
⑷相同狀況下，相同質量的某氣體物質與氫氣的體積比為1︰8，則該氣體的摩爾質量為______________。
⑸等質量的O2和O3，它們物質的量之比為__________，所含分子個數比為___________，所含氧原子個數比為__________，相同狀況下的體積比為_____________。
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【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：
（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________________。
（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為__________，應調節pH的范圍為_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 時，Mg(OH)2開始沉淀
（5）下圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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