Question

【題目】⑴若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是__________g。

⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是________SO42—的物質的量是_________，所含H2O分子的數目是_______________個。

⑶標準狀況下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子數最多的是______________，

含原子數最多的是_________，質量最小的是___________，體積最小的是__________。

⑷相同狀況下，相同質量的某氣體物質與氫氣的體積比為1︰8，則該氣體的摩爾質量為______________。

⑸等質量的O2和O3，它們物質的量之比為__________，所含分子個數比為___________，所含氧原子個數比為__________，相同狀況下的體積比為_____________。

Answer 1

【答案】3mol1.5mol9.03×10244gH24gH21mLH2O1mLH2O16g/mol3:23:21:13:2

【解析】

（1）一個原子的真實質量是g。

（2）用公式n=計算n（Na2SO4·10H2O），根據化學式計算Na+、SO42-、H2O的物質的量，進一步計算H2O的數目。

（3）用公式n=計算n（H2）和n（H2O），用公式n=計算n（O2），結合分子組成確定原子物質的量，用公式計算質量，液體的體積遠小于氣體的體積，然后比較得出結論。

（4）相同狀況下，氣體的體積之比等于氣體分子物質的量之比，等質量氣體的摩爾質量與氣體分子物質的量成反比。

（5）用公式n=確定O2與O3物質的量之比，分子數之比等于分子物質的量之比，由組成確定原子數之比，相同條件下氣體體積之比等于氣體分子物質的量之比。

（1）某原子的摩爾質量是Mg/mol，1mol該原子的質量為Mg，1mol該原子所含原子數為6.02×1023個，則一個原子的真實質量是g。

（2）n（Na2SO4·10H2O）==1.5mol，所含Na+物質的量n（Na+）=1.5mol×2=3mol，SO42-物質的量n（SO42-）=1.5mol，H2O物質的量n（H2O）=1.5mol×10=15mol，所含H2O分子的數目為15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024個。

（3）n（H2）=4g÷2g/mol=2mol，n（O2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，n（H2O）==mol，分子物質的量越大，所含分子數越多，所含分子數最多的是4gH2；4gH2中所含原子物質的量為2mol×2=4mol，標準狀況下11.2LO2中所含原子物質的量為0.5mol×2=1mol，1mLH2O中所含原子物質的量為mol ×3=mol，所含原子數最多的是4gH2；標準狀況下11.2LO2的質量為0.5mol×32g/mol=16g，1mLH2O的質量為1mL×1g/mL=1g，質量最小的是1mLH2O；標準狀況下H2、O2呈氣態，H2O呈液態，體積最小的是1mLH2O。

（4）相同狀況下，相同質量的某氣體物質與H2的體積比為1:8，則相同質量的該氣體物質與H2物質的量之比為1:8；根據n=，該氣體物質與H2的摩爾質量之比為8:1，H2的摩爾質量為2g/mol，該氣體的摩爾質量為16g/mol。

（5）O2、O3的摩爾質量依次為32g/mol、48g/mol，根據n=，等質量的O2和O3物質的量之比為48:32=3:2，所含分子數之比為3:2，所含O原子個數比為1:1，相同狀況下氣體體積之比等于氣體分子物質的量之比，相同狀況下的體積之比為3:2。