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【題目】在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產生的氣態混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

【答案】C

【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質量守恒定律確定氣態混合物的質量和氣態混合物物質的量，進一步求出氣態混合物的平均摩爾質量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比”計算。

（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質量為96g，根據質量守恒定律，氣態混合物的質量為96g，氣態混合物的平均摩爾質量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，氣態混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

有機物的命名與結構式結構簡式的書寫

Ⅰ、官能團能體現有機物的特殊性質，認識下列有機物的官能團。

(1)的物質類別是_______________

(2)中的官能團名稱是_______________

(3) 非諾洛芬中的官能團的結構簡式是__________

Ⅱ、給下列有機物命名或寫出其結構簡式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，則A的化學名稱為_________________。

（7）_____________________________

III．寫出下列化學方程式

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

請回答下列問題：

（1）操作①加熱的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

（3）操作②，判斷SO42－已除盡的方法是_____________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

（5）操作④的名稱是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(a)隨溶液pH 變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-

C. 等體積等濃度的NaOH 溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水大

D. 在pH=3 的溶液中，三種微粒的濃度滿足關系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。

(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰，反應的化學方程式是___________________。

(5)“氧化”反應較多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS 與Cl2 反應的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉，其作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質

①是膠體　 ②是溶液　 ③能產生丁達爾效應 ④不能透過濾紙　 ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

(1)氣體a是_________(寫化學式，下同)，試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。

(2)明礬可以凈水，明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計成原電池，該電池的正極反應式為_______________________。

(4)取少量產品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液，若產品綠礬中不含有Fe3+，觀察到的現象為_________；若在產品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。

(5)已知綠礬受熱分解的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產品綠礬，加熱分解至恒重后(雜質受熱不分解)，將反應所得的氣體緩緩通入盛有足量蒸餾水的錐形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數字)。

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