Question

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^-，則K=。式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？___________ ____________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是______ ________，產生此規律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na₂CO₃溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c(H₃PO₄)____c(HPO₄^2-)（填“大于”或“小于” ）。

Answer 1

（1）變大  
（2）K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。  
（3）H₃PO₄  ；HPO₄^2-  
（4）K₁：K₂：K₃ ≈1：10^-5 ：10^-10；上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用。  
（5）堿性；“略”
（6）小于