Question

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．

Answer 1

分析：HA?H⁺+A^-，K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比．
（1）弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，根據反應物和生成物濃度的變化確定K的變化；
（2）K值越大，酸的電離程度越大；
（3）電離平衡常數越大的酸性越強，越小的酸性越弱；
（4）產生相同離子微粒間相互有抑制作用．

解答：解：K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

，故答案為：K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

；
（1）弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離，則生成物濃度增大反應物濃度減小，所以K值增大，故答案為：增大；
（2）K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫原子濃度比氫氧根離子濃度更大，所以溶液的酸性越強，故答案為：K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強；
（3）電離平衡常數越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據表格知，酸性增強的是H₃PO₄，最弱的是 HPO₄^2-，故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（4）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用，故答案為：上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．

點評：本題考查了弱電解質的電離，難度不大，知道酸的電離程度越小，其酸性越弱，則其酸根離子的水解程度越大．