Question

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

酸	電離方程式	電離平衡常數K

 

 

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，對于H₃PO₄此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達到平衡時，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)

 

Answer 1

（1）增大（2分）

  （2）K值越大，酸性越強（2分）

  （3） （2×2=4分）

  （4）   （2分）

上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用（2分）

  （5）①用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙的中央，對照比色卡，讀數。（2分）

②中和滴定（2分）

 ③      NH₃∙H₂O     NH₄⁺+   OH^-

起始濃度(mol/L)   0.10         0          0

平衡濃度(mol/L)  0.10        4.2 × 10^-3    4.2× 10^-3

解析:略