Question

【題目】物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。

（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_____（填元素符號）。

（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是_____。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_____。

（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是_____。

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發灼燒后的產物與乙醇反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ Na＞O＞H H2SiO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【解析】

（1）C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）B為NaOH，H、O、Na分別位于3個不同的周期，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序為Na＞O＞H；（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應可以得到G為H2SiO3；（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的鹽酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe(OH)3，G為FeCl3，則由A轉化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，一定沒有CO32－，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH－=NH3H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42－，發生反應H++OH－=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積；發生反應Al3++3OH－=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積；發生反應NH4++OH－=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42－）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42－）=1：1：2：3；（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，則E為氫氧化銅，E和F生成G，則G為氯化銅，由于銅離子能水解，氯化氫易揮發，所以氯化銅溶液充分蒸發灼燒后的產物為氧化銅，氧化銅與乙醇發生氧化還原反應生成銅和乙醛，反應方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。