Question

【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）

A.被氧化與被還原的原子個數(shù)比為 2∶1

B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在Na2S 中S元素的化合價從-2價升高到+2價，SO2中S的化合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析。

A. 由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，被氧化與被還原的原子個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；

B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中SO2與CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1，相同條件下的氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，每吸收 4m3 SO2 就會放出1 m3 CO2，故B錯誤；

C. 反應(yīng)中Na2S和Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為2∶3，每 1 mol Na2S 反應(yīng)，則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol，故C正確；

D. 反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在Na2S 中S元素的化合價從-2價升高到+2價，SO2中S的化合價從+4價降低到+2價，若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng)，則碳酸鈉的物質(zhì)的量===1mol，根據(jù)方程式1mol Na2CO3反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯誤；

答案選C。