【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
【答案】D
【解析】
A.失電子化合價升高的電極為負極，發(fā)生氧化反應；
B.負極區(qū)電極反應式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負極溶液中c(H+)增大；
C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和Mn2+；
D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。
A.根據(jù)圖知，葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6，C元素化合價由0價轉(zhuǎn)化為+
，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應，所以a為負極，b為正極，A錯誤；
B.負極區(qū)電極反應式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，B錯誤；
C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C錯誤；
D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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【題目】用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360 pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0 g/cm3。試回答下列問題：
(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______
(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______
(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______
(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：___。
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：___。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：___
□15NNO+□H2O___。
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【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中（ ）
A.被氧化與被還原的原子個數(shù)比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應,則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol
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【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大
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【題目】工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應為：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。請完成下列填空：
(1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________________；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是_________反應(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________。
(3)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線______，并簡要說明理由：_________________。
(4)根據(jù)圖中信息所示，在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中n(HCl)=_____mol。
(5)氯元素能組成多種化合物，如常見的銨態(tài)氮肥，氯化銨溶液呈______性，其原因用離子方程式表示：___________________________。現(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測定溶液呈中性,此時三種離子的關系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。
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【題目】（鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______________________________
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是_______
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為_____________________________
（5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11．7g，則濾液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）
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