【題目】現有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復）組成，可以發生如圖所示的轉化。
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。
（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發生反應的離子方程式為_______。
【答案】 NaHCO3 AlCl3 Ba(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】（1）甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-離子中的兩種組成。甲溶液和乙溶液生成硫酸鈉和氣體、甲溶液和丙溶液NaCl和沉淀、氣體，甲為Na HCO3，乙是硫酸，丙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A為Al（OH）3，C是BaCO3，由于物質的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。
（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發生反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是
A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D
B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成；第二，_____________________________。 過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法和現象是_______________。用以驗證第二條結論的實驗方法及現象是______________________________。
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【題目】化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。
A. 銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B. 銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C. 我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D. 自然界有大量的游離態的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_____________、___________(填化學式)。
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為：___________________。
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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】
、
、
、
、
五種元素的原子序數依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期
族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導纖維的主要成分；③原子核外
層電子數為奇數；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子
軌道的電子數為4。請回答下列問題：
(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。
(2)在1個由與形成的
晶胞中(結構如圖所示)所包含的原子數目為____________個。
(3)在[F(NH3)4]2+離子中，
的空軌道接受
的氮原子提供的__________形成配位鍵。
(4)常溫下、和氫元素按原子數目1:1:2形成的氣態常見物質
是__________(寫名稱)，物質分子中原子軌道的雜化類型為__________，
分子中
鍵的數目為__________
。
(5)、、三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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