【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復）組成，可以發生如圖所示的轉化。
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。
（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發生反應的離子方程式為_______。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發生還原反應
C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是
A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化
B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2。現以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產，用于制備金屬鎂。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。
（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____
（3）寫出步驟④的化學方程式：_______
（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____
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【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
X | 原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少 1 個電子 |
Y | 食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預防 Y 元素缺乏 |
Z | Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應堆作熱交換劑 |
W | W 的一種核素質量數為 24，中子數為 12 |
（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業上制取 X單質的化學方程式為_____。
（2）設計實驗證明某水溶液中存在 Y 單質_____。
（3）Z 的元素符號為_____，其原子結構示意圖為_____。
（4）W 與空氣中含量最高的氣體反應的產物化學式為_____。
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：
（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質，尾氣中含有碳煙的主要原因為___。
（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反應②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反應
CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。
（3）在常壓下，已知反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據此可判斷該反應在常溫下___（填“能”或“不能”）自發進行。
（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。
物質的量/mol | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~10mi內，以NO表示的該反應速率v（NO）=___kPa·min-1。
②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為___。
（5）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示：
①在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。
②溫度高于400℃，NO轉化率降低的原因可能是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B.用圖2所示裝置驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2
C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱
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