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【題目】下列物質中，能在X射線透視腸胃時用作“鋇餐”的是（）。

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

【答案】A

【解析】

硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，能在X射線透視腸胃時用作“鋇餐”，碳酸鋇能溶于酸，產生的鋇離子有毒，不能用，故B不正確；氯化鋇、氯化鈉均溶于水，且鋇離子有毒，不能做“鋇餐”，故C、D均不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：

溶質	HCl	NaOH	CH3COOH	HNO3
溶質的質量分數/%	36.5	40	60	63
物質的量濃度/mol·L1	11.8	14.3	10.6	13.8

這4種溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH

C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質的量之比為（）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）

A. H2B. CO2C. NOD. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ．若阿伏伽德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）該氣體的一個分子的質量為g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素是（填元素符號），其原子結構示意圖為．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學式為．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為．
（4）非金屬性最強的元素是（填元素符號）．除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號）．元素①單質與水反應的離子方程式是．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質的體積分數（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.△H＜0 m+n＞c+d
B.△H＜0 m+n＜c+d
C.△H＞0 m+n＞c+d
D.△H＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組在溶液中的反應，反應物量不同，離子方程式不同且現象不同的是（）
A.Ba（OH）2與NaHSO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3
D.Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C﹣離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．請填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

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