【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列說法 一定正確的是（ ）
A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+
B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+
C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）為1：1：2
D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9
【答案】D
【解析】該無色溶液中不含有棕黃色離子Fe3+。由圖可知依次發生反應：H++OH－
H2O，Al3++3OH－Al(OH)3↓、Mg2++2
-Mg(OH)2↓，
+OH－NH3·H2O，Al(OH)3+OH－
+2H2O，可見含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，為了保持電荷守恒還要含有陰離子SO42﹣。A. 一定存在SO42﹣，故A錯誤；B. 沒有溶于氫氧化鈉溶液的沉淀是氫氧化鎂，說明一定存在Mg2+，故B錯誤；C. 由圖判斷溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）為1：1：1，故C錯誤；D. H+、NH4+、Mg2+、Al3+所帶正電荷是H+的9倍，無法確定是否存在Na+，所以為了保持電荷守恒，溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9，故D正確。故選D。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是
A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③＞②=④
B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大
D．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】70年代開始發現氯氣應用水消毒會產生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）ClO2消毒水時，可將Fe2+、Mn2+轉化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO-2含量應不超過0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是_____________（填化學式）。
ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學方程式___________________________________。
（2）①工業上制備ClO2，可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。
請寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
②實驗室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號）
A．濃硫酸 B．飽和食鹽水
C．堿石灰 D．水
（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—），共用去V ml硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；
②滴定終點的現象是：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是
A．分別將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH=5，而醋酸的pH<5
B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取
C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，鹽酸的pH無變化，醋酸的pH變化大
D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，醋酸產生的氫氣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
(1)寫出物質甲中含氧官能團的名稱:________________________。
(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：
其中反應Ⅰ的反應類型為_____________，反應Ⅱ的化學方程式為____________(注明反應條件)。
(3)已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；
2HCHO
HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量)：
①物質B化學名稱為________________，下列物質能與C反應的是________(選填序號)。
a．銀氨溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液 d．酸性KMnO4溶液
②寫出E→F化學方程式_______________________________________________。
③D的同分異構體中同時滿足下列要求的有________種。
a．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
b．1molD能與2molNaOH溶液反應
c．核磁共振氫譜圖中有四個峰，峰面積之比為3:2:2:1
④綜上分析，丙的結構簡式為__________________________________________。
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【題目】[2016·浙江節選]催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=53.7 kJ·mol1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1
②H2O(l)
H2O（g） ΔH3=44.0 kJ·mol1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．（1）在四個同樣密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g)
2C(g)，在同一時間內測得容器內的反應速率：甲為：v(A)=3mol/(Lmin)；乙為v(B)=4.5mol/(Lmin)；丙為v(C)=4mol/(Lmin)；丁為v(A)=0.75mol/(Ls)。則反應速率由低到高的順序是________________。
Ⅱ．熱力學標準態(298 K、101 kPa)下，由穩定單質發生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。試完成下列問題：
（1）根據焓變數據可以確定a代表的元素是_____________(填漢字名稱)。
（2）硒化氫(H2Se)在上述條件下發生分解反應的熱化學反應方程式_________________ 。
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【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是
A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
D．吸熱反應沒有利用價值
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