【題目】砷是第ⅤA族元素，黃砷（As4）是砷元素的一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似。下列關于黃砷和白磷的敘述正確的是（）
A.黃砷和白磷分子中共價鍵的鍵角均為109.5o
B.黃砷分子中共價鍵的鍵能大于白磷分子
C.黃砷分子的極性大于白磷分子
D.黃砷的熔點高于白磷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。回答下列問題
（1）請你分析一下，這種珠子可能是_____________
A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅
（2）實驗室可在坩堝中模擬制備此物質，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。
A.普通坩堝 B.石英坩堝 C.剛玉坩堝 D.鐵坩堝
（3）制備此物質的主要反應方程式為_________(任寫一個)。
（4）氫氟酸常用作此物質的蝕刻劑，原因為:_________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像的有關描述錯誤的是 （ ）
注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示體積百分含量。
A. 圖1表示反應2S02（g）+O2（g） 
2S03（g）的能量變化，該反應的ΔH=（A-B）kJ/mol
B. 圖2表示其他條件不變時，反應2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D. 圖4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測： 
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
（2）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（3）原溶液中H+物質的量濃度為mol/L．
（4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（5）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為L．
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【題目】根據(jù)下列事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是（ ）
A.晶體熔點達2500℃B.固態(tài)時不導電，溶于水能導電
C.固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)下能導電D.溫度越高，溶解度越大
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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（3）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號）
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（5）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈉的方法是先將除去二氧化碳的干燥空氣通入熔融的鈉(溫度453～473K) 中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至573～673K 即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組在實驗室模擬工業(yè)流程制備過氧化鈉，請回答下列相關問題。
（1）結合下圖所示裝置寫出儀器連接順序。
空氣→______→______→______→______→______。(填導管口序號)_____________
（2）升溫后發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____________。
（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____________(填選項序號)。
A.電爐 B.水浴 C.酒精噴燈 D.油浴(100-260℃ )
（4）若要提高產(chǎn)品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是_____________，其作用是_____________。
（5）實驗中使用的鈉的質量為4.600g，最終所得產(chǎn)品的質量為8.320g，通過儀器檢測發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中含有少量NaN3，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________。
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