Question

【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業生產過氧化鈉的方法是先將除去二氧化碳的干燥空氣通入熔融的鈉(溫度453～473K) 中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至573～673K 即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組在實驗室模擬工業流程制備過氧化鈉，請回答下列相關問題。

（1）結合下圖所示裝置寫出儀器連接順序。

空氣→______→______→______→______→______。(填導管口序號)_____________

（2）升溫后發生的主要反應的化學方程式是_____________。

（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____________(填選項序號)。

A.電爐 B.水浴 C.酒精噴燈 D.油浴(100-260℃ )

（4）若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是_____________，其作用是_____________。

（5）實驗中使用的鈉的質量為4.600g，最終所得產品的質量為8.320g，通過儀器檢測發現產品中含有少量NaN3，則該實驗所得產品的產率為_____________。

Answer 1

【答案】 d c a b e 2Na2O＋O2 2Na2O2 A 裝有堿石灰的干燥管 防止空氣中的水蒸氣和 CO2進入裝置與 Na2O2反應 90%

【解析】（1）先將氣體通過氫氧化鈉溶液，除去空氣中的CO2，再通過濃硫酸進行干燥，裝置儀器連接順序空氣→d→ c→ a→ b →e；（2）低溫時生成氧化鈉，升溫后發生氧化鈉繼續被氧化，升溫后的主要反應的化學方程式是 2Na2O＋O2 2Na2O2；（3）A、電爐加熱可提供的溫度變化范圍較大，故A正確； B、水浴只能提供100℃以內反應條件，故B錯誤；C、加強熱時用酒精噴燈，故C錯誤；D、油浴(100-260℃)不能滿足573K～673K溫度加熱要求，故D錯誤；故選A。（4）空氣中的水蒸氣和 CO2對實驗有較大的影響，若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和 CO2進入裝置與 Na2O2反應。（5）令鈉轉化為過氧化鈉的轉化率為x，由方程式2Na＋O2=Na2O2 和2Na＋3N2=2NaN3得：+=8.320g，x=0.9，即有90%的鈉轉化為過氧化鈉，即過氧化鈉的產率為90%。