【題目】500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題
（1）請你分析一下，這種珠子可能是_____________
A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅
（2）實驗室可在坩堝中模擬制備此物質，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。
A.普通坩堝 B.石英坩堝 C.剛玉坩堝 D.鐵坩堝
（3）制備此物質的主要反應方程式為_________(任寫一個)。
（4）氫氟酸常用作此物質的蝕刻劑，原因為:_________（用化學方程式表示）。
【答案】 C D SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】本題考查SiO2的性質，（1）蘇打是Na2CO3，沙子的成分是SiO2，在高溫下發生SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，這是制造玻璃發生的反應，因此得到珠子是玻璃珠，故C正確；（2）普通坩堝、石英坩堝成分是二氧化硅，都能與Na2CO3發生反應，因此不能使用；剛玉的成分是Al2O3，也能與Na2CO3發生反應，因此不能使用剛玉坩堝，鐵坩堝不與碳酸鈉發生反應，可以使用鐵坩堝，故D正確；（3）制備玻璃使用原料是石灰石、純堿、石英，發生的反應是iO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）氫氟酸能腐蝕玻璃，發生的反應是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。
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【題目】寫出下列反應的離子方程式。
（1）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________。
（2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。
（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應后的濁液中繼續加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）
（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。
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【題目】從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：
①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
②將海水濃縮；
③提取：用Cl2將HBr氧化成Br2得到產品；
④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應生成HBr；則正確的步驟為( )
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④
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【題目】甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是
A. 電池放電時通入空氣的電極為負極
B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大
C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O
D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子
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【題目】圖為元素周期表中短周期的一部分， 
四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（ ）
A.氣態氫化物穩定性：R＞Q
B.元素T的離子結構示意圖為 
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q的一種同位素可用于測定文物的年代
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【題目】下列有關晶胞的敘述錯誤的是( )
A.晶胞是描述晶體結構的基本單元B.整塊晶體中，相鄰晶胞之間沒有間隙
C.晶胞一般都是平行六面體D.晶胞都是正八面體
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【題目】砷是第ⅤA族元素，黃砷（As4）是砷元素的一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似。下列關于黃砷和白磷的敘述正確的是（）
A.黃砷和白磷分子中共價鍵的鍵角均為109.5o
B.黃砷分子中共價鍵的鍵能大于白磷分子
C.黃砷分子的極性大于白磷分子
D.黃砷的熔點高于白磷
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯接__________（在答題卡的圖中畫線），則聯接后的裝置叫_________。電極反應式：鋅板：____________________；銅板：___________。
（2）在B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，則b析出____________。加以必要的聯接后，該裝置叫___________。電極反應式：a極：___________________________b極：____________________________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值________________（升高、降低、不變），加入一定量的____________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。
（3）工業上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH4+
O2（g） ==== CH3OH（g） △H=-128.5kJ/mol
副反應有：CH4（g）+
O2（g） ==== CO（g）+2H2O（g） △H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） ==== CO2（g）+2H2O（g） △H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g） ==== HCHO（g） +H2O（g） △H=c kJ/mol
甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為_____________________。
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