【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(
)＝c(Cl－)
B.25 ℃時，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
D.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小順序為③>②>①
【答案】D
【解析】
A選項，25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－) < c(
)＝c(Cl－)，故A錯誤；
B選項，25 ℃時，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液，溶液中溶質為醋酸鈉和醋酸，且溶液呈酸性，電離占主要：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；
C選項，0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，根據物料守恒得出：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故C錯誤；
D選項，濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3，銨根水解，碳酸根水解，相互促進的雙水解，水解程度大，②(NH4)2SO4，銨根單一水解，③(NH4)2Fe(SO4)2，銨根水解，亞鐵離子水解，相互抑制雙水解，水解程度小，因此c()的大小順序為③>②>①，故D正確。
綜上所述，答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A．乙容器中SO2的轉化率小于60%
B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙
C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經檢驗濾液中只含有一種溶質。請回答：
（1）固體混合物中CuO的質量___。
（2）鹽酸的濃度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【題目】標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) ( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶3
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時物質B的濃度為0.9mol·L-1
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1）實驗室預計需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，準備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制，需用量筒量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。
（2）加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。
（3）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________(用離子方程式表示）。“酸浸”時為加快反應速率可采取的措施是_____________________（至少寫兩個)。
（4）加入氨水應調節pH的范圍為_______。“過濾II”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是_______（填化學式）
（5）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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